Гидроксид магния — неорганическое щелочное соединение и основной компонент минерала брусита. Его химическая формула — Mg(OH)₂, а молекулярная масса — 58,32. При комнатной температуре он выглядит как белые шестиугольные чешуйчатые кристаллы или порошок; он имеет плотность примерно 2,36 г/см³, показатель преломления 1,58 и твердость по Моосу 2,5. Он разлагается при 280 градусах в вакууме. Он практически нерастворим в воде (образует слабощелочную водную суспензию с pH 9,5–10,5) и нерастворим в спирте, но растворяется в разбавленных кислотах и растворах солей аммония. Гидроксид магния термически нестабилен; при нагревании до 350 градусов разлагается на оксид магния и воду. Он реагирует с разбавленными кислотами с образованием соответствующих солей магния и воды, а также может реагировать с солями или кислотными оксидами,-например, растворяясь в избытке хлорида аммония с образованием (NH₄)₂MgCl₄ или реагируя с диоксидом углерода с образованием осадка карбоната магния.
Гидроксид магния получают путем взаимодействия рафинированного рассола с известковым молоком с образованием осадка с последующей фильтрацией и сушкой; альтернативно, его можно получить путем растворения хлорида магния в воде, взаимодействия его с гидроксидом натрия или водным раствором аммиака, а затем фильтрования, промывания и сушки полученного осадка. Его используют для производства оксида магния (носителя катализатора), а также солей магния, фармацевтических препаратов, тонкой керамики, теплоизоляционных материалов и сахара-рафинада. Он также служит агентом для обессеривания дымовых-газов, анти-коррозионной добавкой для нефтепродуктов, нейтрализующим агентом для кислых сточных вод и антипиреном для пластиковых и резиновых изделий.
Гидроксид магния не-токсичен, хотя его пыль может вызвать легкое раздражение слизистых оболочек и конъюнктивы; пероральная LD₅₀ у крыс составляет 8500 мг/кг.